题目内容
19．
密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
ii.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应 | |
| B． | 条件X为压强 | |
| C． | X增大，二甲醚的产率一定增大 | |
| D． | X增大，该反应的平衡常数一定减小 |
分析 A．i．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
ii.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
结合盖斯定律计算I×2+ii得到：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol；
B．若X为压强，反应前后气体体积减小，压强增大平衡正向进行；
C．X增大，CO转化率减小，平衡逆向进行；
D．平衡常数随温度变化；
解答 解：A．i．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
ii.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
结合盖斯定律计算I×2+ii得到：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol，反应为放热反应，故A正确；
B．若X为压强，2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）反应前后气体体积减小，压强增大平衡正向进行，CO转化率应增大，图象不符合，故B错误；
C．X增大，CO转化率减小，平衡逆向进行，二甲醚的产率减小，故C错误；
D．X增大，CO转化率减小，平衡可以正向进行，可以是增大CO的量，但平衡常数不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了热化学方程式计算、影响化学平衡的因素、图象变化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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．
．该分子的所有碳原子能否在一个平面上（填“能”或“不能”）不能．
14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 | B． | SiO2能与HF反应，可用作光导纤维 | ||
| C． | KAl（SO4）2易溶于水，可用作净水剂 | D． | Fe2O3能与酸反应，可用作红色涂料 |
4．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Cu2+、NO3-、SO42- | B． | K+、Na+、Cl-、ClO- | ||
| C． | Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、Ca2+、SO42- |
11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热） | |
| B． | OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热） | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反应热） | |
| D． | 2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热） |
9．
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（ ）
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（ ）| A． | a 为电池的正极 | |
| B． | 电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi | |
| C． | 放电时，a 极锂的化合价发生变化 | |
| D． | 放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移 |