题目内容

20．下列实验装置图正确且能达到实验目的是（　　）
A．
如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘
B．
如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
C．
如图所示装置能构成锌铜原电池
D．
如图所示装置可用于实验室中分馏石油

分析 A．碘的CCl4溶液互溶，但沸点不同；
B．温度计测定温度，泡沫和硬纸板可隔热，搅拌器搅拌液体；
C．左侧烧杯发生化学反应，不能构成原电池；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度．

解答 解：A．碘的CCl4溶液互溶，但沸点不同，不能分液分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．温度计测定温度，泡沫和硬纸板可隔热，搅拌器搅拌液体，则图中装置可测定中和热，故B正确；
C．左侧烧杯发生化学反应，不能构成原电池，应将电解质互换，故C错误；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、中和热测定、原电池、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．写出下列反应的离子方程式：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制 CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
11．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1（燃烧热）
B．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（反应热）
D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）
8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素．根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差18．
（2）b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+（填离子符号），原子半径最小的是S（填化学式）．
（3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl（用元素符号表示），e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3（用化学式表示）．
（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3-、AlO2-
C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32-、NO3-
D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
5．填写下列反应的主要产物：
（1）CH3CH2-OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）+3Br2→+3HBr
（3）CH3CHO+Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）+H-O-CH2CH3$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
12．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子第一至第四电离如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常显+3价，A的第一电离能小于B的第一电离能的原因．
（2）PCl3的空间构型为，中心原子的杂化类型为sp3杂化．
（3）某化合物的分子结构如图所示，接受孤电子对的成键原子基态的核外电子排布式为．其分子内不含有AC（填字母）．

A．离子键   B．极性键   C．金属键  D．配位键    E．氢键   F．非极性键
（4）氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，氮化硼与氮化铝晶体类型相同，氮化硼的熔点比氮化铝高 （填高或低），可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能．
（5）若氮化铝的密度为pgcm-3，则晶体中最近的两个A1原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{164}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（阿伏伽德罗常数的值用NA表示）
9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，放电时，该电池的反应为 Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4．则下列叙述错误的是（　　）
A．a 为电池的正极
B．电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中 Li+从 b 向 a 迁移
10．为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验．
（1）配制50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c（H+）=0.2mol•L-1．
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是acd（填字母序号）．
a．加水稀释               b．加入FeCl3固体  c．滴加浓KSCN溶液       d．加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应．实验操作及现象如表：
操作现象
向反应瓶中加入6.5g锌粉，然后加入50mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液，搅拌溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c（H+）降低，都会促进Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+正向移动，出现红褐色Fe（OH）3沉淀．
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+．
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质．
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii．将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv．向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化．
a．黑色固体中一定含有的物质是Fe和Zn．
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同．
（3）为进一步探究上述1.0mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：
操作现象
将5mL 1.0mol•L-1的FeCl3溶液与0.65g锌粉混合溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将5 mL 0.2 mol•L-1（或pH=0.7）的盐酸与0.65g锌粉混合溶液中立即产生大量气泡
小组同学得出结论：在1.0mol•L-1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强．

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