Question

在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，发生反应：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）
经过10min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol，Y的浓度为0.2mol/L．计算并回答：
（1）a 的值

 

（2）该条件下X的平衡转化率为

 

（保留一位小数）
（3）该条件下反应2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常数为

 

（4）达平衡后，若再充入1molX，则平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移动
X的转化率会

 

（填“增大”、“减少”或“不变”）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化量之比等于计量数之比，计算a；
（2）根据转化率=

已转化的物质的量

起始物质的量

×100%；
（3）根据平衡常数的定义计算平衡常数的值；
（4）根据改变反应物浓度，对平衡移动的影响判断；

解答： 解：（1）因为达到平衡时Y的浓度为0.2mol/L，即Y的物质的量为0.2×2mol=0.4mol，所以在反应中，X的物质的量减小了0.6mol-0.2mol=0.4mol，Y的物质的量减小了1.6mol-0.4mol=1.2mol，所以有a：3=0.4：1.2=1：3，所以a=1，故答案为：1；
（2）根据转化率=

已转化的物质的量

起始物质的量

×100%可知，X的平衡转化率为

0.4

0.6

×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
（3）根据化学方程式可知在平衡时生成Z的物质的量为0.8mol，所以平衡时，X的物质的量浓度为0.1mol/L，Y的物质的量浓度为0.2mol/L，Z的物质的量浓度为0.4mol/L，该条件下平衡常数的值为

0．42

0.1×0．23

=200，故答案为：200；
（4）因为X是反应物，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动，即向右移动，因为X的物质的量增加，所以X的转化率下降，故答案为：向右；减小；

点评：本题主要考查了根据物质的变化量确定化学反应计量数、转化率、平衡常数计算等知识点，中等难度，解题时注意一些基础知识的运用．