Question

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SO₃、K₂SiO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

• A、溶液甲中一定含有K₂SiO₃、NaNO₂
• B、无法判断溶液中是否有K₂SO₃
• C、气体A和气体B-定为混合物
• D、原混合物中一定有Fe₂O₃

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题,实验设计题

分析：有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，说明一定含有NaNO₂，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀A应为H₂SiO₃，说明含有K₂SiO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，以此解答该题．

解答： 解：有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂、SO₂等气体，说明一定含有NaNO₂，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl₂，则应含有MnO₂，沉淀A应为H₂SiO₃，说明含有K₂SiO₃，则一定不含有MgCl₂，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，则固体中可能含有FeO、Fe₂O₃，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，
A．由以上分析可知一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，故A正确；
B．因含有NaNO₂，如含有K₂SO₃，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO₄^2-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl₂溶液没有沉淀，则一定不含有K₂SO₃，故B错误；
C．有色气体A应为NO₂，可能含有CO₂气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，气体A可能为纯净物，故C错误；
D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe³⁺，而固体中可能含有FeO，Fe²⁺可被氯气氧化生成Fe³⁺，故D错误．
故选A．

点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D，注意体会．