题目内容
下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量氨水 |
| B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 |
| C、FeCl2溶液中加入过量氨水 |
| D、Ca（OH）2溶液中通入过量SO2气体 |
考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：A、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，故反应生成氢氧化铝和氯化铵后，氢氧化铝不与过量的氨水反应，最终出现氢氧化铝白色沉淀；
B、反应中Al2（SO4）3溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；
C、反应中FeCl2加入过量的氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀，且沉淀不溶于过量的氨水，但氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀；
D、Ca（OH）2溶液中通入过量的SO2，反应生成亚硫酸氢钙；
B、反应中Al2（SO4）3溶液与KOH溶液反应生成硫酸钾和氢氧化铝，氢氧化铝又溶解在过量的氢氧化钾溶液中，过程中出现白色沉淀，最终无沉淀；
C、反应中FeCl2加入过量的氨水生成氢氧化亚铁白色沉淀，且沉淀不溶于过量的氨水，但氢氧化亚铁在空气中会迅速被氧气氧化，现象为迅速变为灰绿色最后变为红褐色，最终得到红褐色沉淀；
D、Ca（OH）2溶液中通入过量的SO2，反应生成亚硫酸氢钙；
解答：
解：A、AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于过量的氨水，故A正确
B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C、FeCl2溶液中加入过量氨水，反应为Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，最终生成红褐色的沉淀，故C错误；
D、向Ca（OH）2溶液中通入过量的SO2，先生成亚硫酸钙沉淀，继续通SO2，亚硫酸钙沉淀继续反应生成亚硫酸氢钙，不会产生沉淀，故D错误；
故选A．
B、Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液，反应为Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
C、FeCl2溶液中加入过量氨水，反应为Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，最终生成红褐色的沉淀，故C错误；
D、向Ca（OH）2溶液中通入过量的SO2，先生成亚硫酸钙沉淀，继续通SO2，亚硫酸钙沉淀继续反应生成亚硫酸氢钙，不会产生沉淀，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氢氧化铝的两性、氢氧化亚铁的还原性等知识．
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向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ）| A、OA段所发生反应的离子方程式：H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3- |
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向盛有50mL1.00mol?L-1HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的最高测量温度（T）的关系如图所示，下列不正确的是（ ）| A、该实验表明化学能可以转化为热能 |
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下列叙述错误的是（ ）
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既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Na2SO3 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦（NH4）2CO3 ⑧Na2O2．
①Na2SO3 ②Al（OH）3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦（NH4）2CO3 ⑧Na2O2．
| A、①②③④ | B、②④⑤⑥⑦ |
| C、②③④⑥⑦⑧ | D、全部 |
下列物质的反应过程符合如图所示关系的是（ ）
| A、向CaCl2溶液中通入CO2至过量 |
| B、向澄清石灰水中通入CO2至过量 |
| C、向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量 |
| D、AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
