题目内容
形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是（ ）
| A、古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 |
| B、硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料 |
| C、硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质 |
| D、青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式科表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O |
考点：含硅矿物及材料的应用
专题：碳族元素
分析：A、陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品；
B、硅晶体是半导体，硅酸盐产品属于混合物；
C、二氧化硅是非电解质；
D、依据元素化合价代数和为0，分析硅酸盐用氧化物形式书写；
B、硅晶体是半导体，硅酸盐产品属于混合物；
C、二氧化硅是非电解质；
D、依据元素化合价代数和为0，分析硅酸盐用氧化物形式书写；
解答：
解：A、陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，故A正确；
B、硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，硅晶体是半导体，故B正确；
C、二氧化硅是非电解质，硅酸属于电解质、硅酸钠属于电解质，硅酸盐产品属于混合物不属于电解质，故C错误；
D、依据元素化合价代数和为0，分析硅酸盐用氧化物形式书写，青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式科表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O，故D正确；
故选C．
B、硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，硅晶体是半导体，故B正确；
C、二氧化硅是非电解质，硅酸属于电解质、硅酸钠属于电解质，硅酸盐产品属于混合物不属于电解质，故C错误；
D、依据元素化合价代数和为0，分析硅酸盐用氧化物形式书写，青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式科表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了硅及其化合物性质和应用，掌握基础，注意电解质是本身能电离出离子的化合物，题目难度中等．
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（ ）
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在室温下，下列有关电解质溶液叙述中错误的是（ ）
A、若某溶液中
| ||
| B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 | ||
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）
| A、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）△H2 | ||||
| B、S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H1 S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H2 | ||||
C、CO（g）+
| ||||
D、H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl（g）△H1
|
在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10mol H2发生反应N2+3H2?2NH3，2min时，测得剩余N2为1mol，对于此化学反应速率表示不正确的是（ ）
| A、v（N2）=0.25mol/（L?min） |
| B、v（H2）=0.75mol/（L?min） |
| C、v（NH3）=0.5mol/（L?min） |
| D、v（N2）=0.5mol/（L?min） |
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是（ ）
| A、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L |
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| C、曲线a是NaOH人滴定盐酸的滴定曲线 |
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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