Question

在室温下，下列有关电解质溶液叙述中错误的是（　　）

• A、若某溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =1×10^-8，则该溶液由水电离出的c（OH^-）=1×10^-11 mol/L
• B、10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）₂溶液充混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
• C、将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl时溶液pH≥7
• D、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加盐酸至过量时，溶液中c（HCO₃^-）的变化情况是先变大后变小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，说明溶液呈酸性，如果是酸溶液则溶液中的氢氧根离子全部来源于水的电离，所以c（OH^-）=

1×10-8×1×10-14

=1×10^-11 mol/L，如果是强酸弱碱盐溶液，由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L；
B．计算反应后c（OH^-）；
C、将一定体积的稀盐酸与稀氮水相混合，当溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl时，以氨水的电离为主，溶液呈碱性；如果以氯化铵的水解为主溶液呈酸性；也有可能呈中性；
D、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加盐酸至过量时，首先将碳酸根转化为碳酸氢根离子，然后碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水．

解答： 解：A、溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，说明溶液呈酸性，如果是酸溶液则溶液中的氢氧根离子全部来源于水的电离，所以c（OH^-）=

1×10-8×1×10-14

=1×10^-11 mol/L，如果是强酸弱碱盐溶液，由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-3mol/L，故A错误；
B．c（OH^-）=

0.02×2×0.01-0.02×0.01

0.01+0.01

mol?L^-1=0.01 mol?L^-1，则pH等于12，故B正确；
C、将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为NH₃?H₂O和NH₄Cl时，以氨水的电离为主，溶液呈碱性，如果以氯化铵的水解为主溶液呈酸性，也有可能呈中性，故C错误；
D、向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加盐酸至过量时，首先将碳酸根转化为碳酸氢根离子，然后碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以溶液中c（HCO₃^-）的变化情况是先变大后变小，故D正确；
故选：AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH计算及盐类水解等知识，要考虑电离和水解，特别是水的电离在任何水溶液中都存在．