Question

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是（　　）

• A、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
• B、P点时反应恰好完全中和，溶液pH为7
• C、曲线a是NaOH人滴定盐酸的滴定曲线
• D、P点时溶液中的离子浓度为c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据曲线b可以看出氢氧化钠溶液的pH=13，然后求出NaOH的物质的量浓度；
B、P点氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠，溶液中性中性；
C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断； 
D、根据曲线P点时pH值来判断酸碱性及溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：A、根据曲线b可知NaOH溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液的浓度为：（NaOH）=0.1mol/L，故A正确；
B、P点时氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B正确；
C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C正确；
D、根据曲线可以看出P点时pH=7，说明溶液呈中性，c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）=c（OH^-），溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小则：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查中和滴定、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法．