题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、铝粉没入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| C、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| D、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸；
B、选项中原子不守恒，电子不守恒；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．
B、选项中原子不守恒，电子不守恒；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．
解答：
解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B、选项中原子不守恒，电子不守恒，铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
B、选项中原子不守恒，电子不守恒，铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是原子守恒、电子守恒分析应用，注意次氯酸是弱酸，题目较简单．
练习册系列答案
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|
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| A、①② | B、①③ |
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