题目内容
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为 ，反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子数为 ．
（2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，其原理为① （离子方程式表示），②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2．该反应的化学方程式为
（2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，其原理为①
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色．溶液先变为浅绿色的离子方程式是
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，本身被还原生成硫酸锰，Mn元素由+7价降低为+2价；
（2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，总反应为2H2O2=2H2O+O2↑；
（3）溶液先变为浅绿色，发生铁离子与亚硫酸根离子的氧化还原反应，又变为棕黄色是因亚铁离子被氧化．
（2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，总反应为2H2O2=2H2O+O2↑；
（3）溶液先变为浅绿色，发生铁离子与亚硫酸根离子的氧化还原反应，又变为棕黄色是因亚铁离子被氧化．
解答：
解：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，本身被还原生成硫酸锰，该反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，由Mn元素的化合价变化可知，消耗1mol的MnO4-时转移电子数1mol×（7-2）×NA=3.01×1024（或5NA），
故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；3.01×1024（或5NA）；
（2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，总反应减去②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O可得①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑，
故答案为：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；
（3）溶液先变为浅绿色，发生铁离子与亚硫酸根离子的氧化还原反应，离子反应为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化．
故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；3.01×1024（或5NA）；
（2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，总反应减去②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O可得①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑，
故答案为：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；
（3）溶液先变为浅绿色，发生铁离子与亚硫酸根离子的氧化还原反应，离子反应为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，又变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化，故答案为：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意判断发生的氧化还原反应，侧重氧化还原反应方程式及离子方程式书写的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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