题目内容
镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
| A、价层电子构型为7S2 |
| B、单质能与冷水反应，放出氢气 |
| C、氢氧化物呈两性 |
| D、碳酸盐难溶于水 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析．
解答：
解：A、价层电子构型为7S2，故A正确；
B、性质活泼，易与水反应，故B正确；
C、氢氧化物呈碱性，故C错误；
D、碳酸钡难溶于水，故D正确；
故选C．
B、性质活泼，易与水反应，故B正确；
C、氢氧化物呈碱性，故C错误；
D、碳酸钡难溶于水，故D正确；
故选C．
点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大．
练习册系列答案
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下面的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．A、B、C的物质的量之比为1：1：1．形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，在人类的生活和生产中扮演着重要的角色，下列说法不正确的是（ ）
| A、古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 |
| B、硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料 |
| C、硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质 |
| D、青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式科表示为：Al2O3?2SiO2?2H2O |
苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应
，该反应属于（ ）
，该反应属于（ ）| A、加成反应 | B、酯化反应 |
| C、取代反应 | D、氧化反应 |
甲基丙烯酸烃乙酯是一种有机合成中重要的原料，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A、能发生加成反应 |
| B、能发生取代反应 |
| C、一定条件下，能与乙醇发生酯化反应 |
| D、既能是溴水褪色，又能使酸性高猛酸钾溶液褪色 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42-、Cl-、SCN- | ||
| B、滴加甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl- | ||
C、
| ||
| D、c（AI3+）=0.5mol?L-1的溶液：Na+、K+、HCO3-、SO42- |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA |
| B、22g CO2所含有的分子数为0.5NA 已知M（CO2）=44g/mol |
| C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA |
| D、常温下NA个N2分子电子数为14NA |
下列表达方式不正确的是（ ）
A、二氧化碳的电子式是 | ||
B、氟化钠的电子式  | ||
C、S2-离子的结构示意图 | ||
D、镁-24原子
|
下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、用氯气和消石灰制漂白粉 |
| B、用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃 |
| C、用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸 |
| D、用金属钠从四氯化钛（TiCl4）中提炼金属钛 |