Question

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径：Y＜Z＜W
• B、元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
• C、气态氢化物的热稳定性：Y＞W
• D、X、Y、Z、W四种元素可组成共价化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为

14-1-1

2

=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．

解答： 解；A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；
B．元素Z、W的简单离子分别为Na⁺、S^2-，原子核外电子层数分别为2、3，电子层结构不同，故B错误；
C．O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H₂O＞H₂S，故C正确；
D．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物为NaHSO₃或NaHSO₄，为离子化合物，故D错误．
故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．