题目内容
6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：方案甲：
方案乙：
（1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
（3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
（5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．
分析 （1）Cu位于第四在第IB族；
（2）绿色理念是指原料利用率高、操作简单、对环境无污染的理念；
（3）氧化铜属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水；铁能将铜从其盐中置换出来；
（4）加入足量的铁，能确保所有的金属铜均被置换出来；Cu不溶于稀硫酸，用稀硫酸提纯分离；
（5）从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法．
解答 解：（1）Cu位于第四周期ⅠB族，故答案为：第四周期第IB族；
（2）方案乙中所有的铜原子均转化为硫酸铜，操作简单，符合当前的绿色理念，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等，故答案为：乙；甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等；
（3）②氧化铜属于碱性氧化物，能和硫酸反应生成盐和水，方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O； ③铁排在金属铜的前面，能将铜从其盐中置换出来，方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）加入足量的铁，能使所有的金属铜均被置换出来，铜不溶于稀硫酸，用稀硫酸分离提纯，即将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥，
故答案为：确保Cu完全置换出来；将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥；
从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，
故答案为：蒸发浓缩；过滤．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验目的、实验原理、环境保护原理是解本题关键，知道流程图中发生的反应、是否产生对环境污染的物质，侧重考查学生分析判断及评价能力，题目难度不大．
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16．有A．B．C．D．E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B，D同主族，且B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等．C是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是（ ）
| A． | E的单质不具有漂白能力 | |
| B． | A2D与DB2可发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为2：1 | |
| C． | A2D的还原性弱于AE的还原性 | |
| D． | B与C形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同 |
14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
已知
（a、b、c均大于零）
下列说法正确的是（ ）
已知
（a、b、c均大于零）下列说法正确的是（ ）
| A． | H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 | |
| B． | 断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ | |
| C． | 相同条件下，1mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量 | |
| D． | 向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量小于2a kJ |
1．
新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
新型乙醇燃料电池比甲醇燃料电池的效率高出32倍，且更安全．其结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，已知电池总反应式为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）| A． | 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极 | |
| B． | a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 | |
| C． | 电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| D． | 电池工作时，23g乙醇被氧化转移电子式为6mol |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 医用酒精是指质量分数为75%的乙醇溶液 | |
| B． | 用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸 | |
| C． | 葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 | |
| D． | 在蛋白质溶液中加入浓的无机盐（如（NH4）2SO4、CuSO4等），可使蛋白质的溶解度降低而析出，这个过程称之为变性 |
18．在实验室进行教材中重点演示实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（ ）
| A． | 蔗糖的水解（试管、蔗糖溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液） | |
| B． | 用NaOH标准溶液确定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶） | |
| C． | 证明海带中存在碘元素（漏斗、稀硫酸、氯气、玻璃棒） | |
| D． | 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管） |
15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物 | |
| B． | 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| C． | Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（0H）3和O2可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 | |
| D． | 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-=CO2↑+H2O+NH3↑ |
19．
某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A． | M点所示溶液导电能力强于Q点 | |
| B． | N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同 | |
| D． | Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积 |