题目内容

15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（0H）3和O2可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4++HCO3-=CO2↑+H2O+NH3↑

分析 A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
B．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；
C．Na2FeO4有强氧化性；
D．草木灰主要成分是K2CO3，混合使用的话NH4+和CO32-会发生双水解．

解答 解：A．人造纤维和合成橡胶相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故B正确；
C．Na2FeO4有强氧化性，能做消毒剂，水解生成氢氧化铁，能做净化剂，故C正确；
D．草木灰主要成分是K2CO3，混合使用的话NH4+和CO32-会发生双水解，2NH4++CO32-+2H2O?2NH3•H2O+H2CO3，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了高分子化合物、食品添加剂以及盐类的水解等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列电子式或结构式错误的是（　　）
A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H-O-H
6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
方案甲：

方案乙：

（1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
（3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
（5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．
3．将NO2与氧气以一定比例通入足量水中，得到溶液，关于这份溶液，下列说法正确的是（　　）
A．若NO2与O2的体积比是4：3，则此溶液除了硝酸不含其他杂质
B．将一定量的Cu投入溶液中，只产生1.12L（标况）的红棕色气体，则反应的铜有1.6g
C．将溶液在强光下光照，产生气泡，溶液变浅黄，产生气泡，则气泡是NO2
D．向浅黄的硝酸中通入氧气，可以使其pH值降低，溶液质量不变
10．已知电离常数：K（NH3•H2O）=1.8×10-5；K1（H2C204）=5.9×10-2，K2（H2C2O4）=6.4×10-5下列说法正确的是（　　）
A．（NH4）2C2O4溶液中，c（NH4+）=2c（C2O42-）
B．等物质的量浓度的氨水和H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C204溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C204溶液中和氨水至中性时，溶液中c（NH4+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
20．下列变化中，只破坏了共价键的是（　　）
A．干冰气化B．氯酸钾受热分解C．氯化钠溶于水D．晶体硅熔化
7．我国钒钛磁铁矿储量较大，是世界上产钒大国，钒（nV）被称为“观代工业味精”可添加在钢铁中．并以钛-铝-钒合金的形式用航天领域．钒的化合物也十分有用．被广泛用来做催化剂、燃料及电池等．请完成下列问题．
（1）钒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2钒元素的最高化合价为+5
（2）V2O5是-种常见的催化剂．在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二钒作催化剂．

V2O5的结构简式如图I所示．其分子中含有6个σ键，4个π键；工业上用铝热反应冶炼钒的反应方程式为：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al2O3+6V在该反应涉及到的元素中．电负性最大的是O
（3）邻苯二甲酸酐的结构简式如图Ⅱ所示．在分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，共面的碳原子共有8个
（4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2种类型的共价键；丙烯和乙烯都属于分子晶体，其中沸点较高的是丙烯
（5）钒的某种氧化物的晶胞结构如图Ⅲ所示，该氧化物的化学式为VO2；在晶胞中V原子的配位数为6，若晶胞边长为a nm，列式表示氧化钒晶体的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．
7．金属铝在强酸性或者强碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，A、B、C、D、E、F存在如图所示的转化关系：

已知：气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题
（1）A和B两种溶液混合之后可以产生白色沉淀，该白色沉淀与F反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）将A转化为Al（OH）3所需的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．CH3COOH       b．HCl          c．NH3•H2O       d．KOH
（3）Al与NO3-在碱性条件下反应的离子方程式8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3，生成的D气体可用下列盛有稀硫酸的ac装置吸收．

（4）气体D和F反应可生成盐，检验该盐中阳离子的方法：取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，如果生成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在NH4+，或者取少量D和F生成的盐溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，并且加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟生成，说明溶液中存在NH4+．
（5）Al与NO3-在酸性条件下反应，发生反应的Al与HNO3的物质的量之比是1：4．
8．常温下有0.1mol•L-1五种溶液NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4．
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为1%，由水电离的c（H+）=1×10-11mol．L-1
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线I，a、b两点中，导电能力更强的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是D．
A．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.1mol•L-1
D．c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
（4）已知NH3•H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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