题目内容

16．有A．B．C．D．E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B，D同主族，且B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等．C是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是（　　）
A．E的单质不具有漂白能力
B．A2D与DB2可发生氧化还原反应，氧化产物与还原产物的质量比为2：1
C．A2D的还原性弱于AE的还原性
D．B与C形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同

分析 A．B．C．D．E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，则A为H元素；B，D同主族，则B只能位于第二周期、D位于第三周期，C是同周期中原子半径最大的主族元素，由于C的原子序数大于B，则C为Na元素；又B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等，设B、D最外层电子数为x，则2x=1+11，解得x=6，所以B为O、D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A．B．C．D．E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，则A为H元素；B，D同主族，则B只能位于第二周期、D位于第三周期，C是同周期中原子半径最大的主族元素，由于C的原子序数大于B，则C为Na元素；又B、D最外层电子数之和与A、C的质子数之和相等，设B、D最外层电子数为x，则2x=1+11，解得x=6，所以B为O、D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素，
A．E为Cl元素，次氯酸具有漂白性，干燥的氯气不具有漂白性，故A正确；
B．A2D与DB2分别为H2S与SO2，二者发生反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化剂为二氧化硫，对应产物为还原产物，还原剂为硫化氢，对应产物为氧化产物，则氧化产物与还原产物的质量比为2：1，故B正确；
C．A2D为H2S，AE为HCl，非金属性Cl大于S，则硫化氢的还原性大于HCl，故C错误；
D．B与C形成的两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，阴、阳离子个数比相等，都是2：1，且所含化学键类型不完全相同，过氧化钠中除了含有离子键，还含有共价键，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．反应C（s）+H2O?CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
A．增大C的量，H2O的转化率增大
B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小
C．加入催化剂，平衡常数不变
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动
7．请用化学用语回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙．
（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：．
（3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．．
（4）工业合成氨的化学方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
4．下列说法中不正确的是（　　）
A．玻璃钢是由玻璃纤维和合成树脂组成的材料
B．碳纤维增强复合材料具有韧性好，强度高而质轻的特点
C．硅酸盐材料是新型无机非金属材料
D．有机合成材料易老化，不耐高温
11．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1 的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
1．有机化合物烃A是工业上常用有机化工原料，下列是A合成聚合物H的合成路线：

已知：I．
II．R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
III不能被氧化成醛或酮；
回答下列问题：
（1）A能使溴水褪色，核磁共振氢谱显示有3组峰，且密度是相同条件下H2的21倍，则A的结构简式：CH3CH=CH2
（2）写出下列反应类型②：取代反应或水解反应  ③：氧化反应④：加成反应
（3）F含有的官能团醛基和羟基（写名称）
（4）写出E与D生成F的化学方程式：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr写出G合成H的化学方程式：
（5）G有多种同分异构体，符合下列条件G的同分异构体有15种
①属于芳香醇，苯环上有2个取代基
②能发生银镜反应
③水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应
其中苯环上的一溴代物只有2种，且不能被催化氧化的结构简式为：．
8．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气．
（1）写出各物质的化学式：ASiO2；CNa2SiO3．
（2）写出反应①的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）写出反应④的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）写出反应⑤的离子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
5．下列电子式或结构式错误的是（　　）
A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式
C．CCl4的电子式D．H2O的结构式：H-O-H
6．某化学兴趣小组同学在一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查时，工厂负责人向同学们展示了两个回收铜的方案，并请同学们协助解决下列问题：
方案甲：

方案乙：

（1）铜元素在周期表中的位置为第四周期第IB族．
（2）两个回收铜的方案哪个更符合当前生产的绿色理念，为什么？乙，甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾等．
（3）写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，这么做的道理是：确保Cu完全置换出来，为了回收较为纯净的铜，请你提出合理的后续处理方案将所得铜粉用稀硫酸充分清洗后再洗涤、干燥．
（5）该工厂为了增加经济效益，把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可制得一种俗称“绿矾”的工业产品．

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