Question

19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）

• A． 配制0.10 mol/L CH₃ COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
• B． 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
• C． 取等体积等浓度的CH₃ COOH和盐酸溶液，分别加入Na₂CO₃固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
• D． 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，要证明醋酸是弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可，据此分析解答．

解答 解：A．配制0.10 mol/L CH₃ COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则可证明醋酸为弱电解质，故A正确；
B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个说明醋酸存在电离平衡，则可证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C．取等体积等浓度的CH₃COOH和盐酸溶液，分别加入Na₂CO₃固体，若醋酸溶液产生气体多，则醋酸中加入碳酸钠的量多，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸，说明盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则醋酸的电离程度小于盐酸，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，不能根据电解质溶解性强弱判断电解质强弱，题目难度不大．