题目内容
4．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）| A． | NaNO3→NaCl | B． | SO3→H2SO4 | C． | MgO→Mg（OH）2 | D． | CaCO3→Ca（OH）2 |
分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
解答 解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故A错误；
B、三氧化硫与水反应生成硫酸，能一步实现，故B正确；
C、氧化镁不溶于水，所以氧化镁先与酸反应，再与碱发生复分解反应生成氢氧化镁，不能一步转化，故C错误；
D、碳酸钙是不溶性的盐，与碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化钙，故D错误；
故选B．
点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
练习册系列答案
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14．将下列各物质按酸、碱、盐的分类顺序排列，正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、石膏 | B． | 盐酸、烧碱、小苏打 | ||
| C． | 碳酸、乙醇、硫酸钠 | D． | 磷酸、生石灰、苛性钠 |
15．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（ ）
| A． | 乙烯 乙二醇： | |
| B． | 溴乙烷 乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH | |
| C． | 1-溴丁烷 1，3-丁二烯： | |
| D． | 乙烯 乙炔： |
12．己知下列几个反应的化学方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
| A． | Cl2＞Fe3+＞I2＞S | B． | Cl2＞I2＞Fe3+＞S | C． | Cl2＞Fe3+＞S＞I2 | D． | Fe3+＞I2＞C12＞S |
19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
| A． | 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 | |
| D． | 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4g氢气中含有的原子数是2mol | |
| B． | 4g氢气所占的体积是44.8L | |
| C． | 4g氢气的物质的量是2mol | |
| D． | 4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同 |
13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（ ）
| A． | x+y＜z | B． | B的转化率降低 | ||
| C． | 平衡向正反应方向移动 | D． | C的体积分数增大 |
19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若在原来容器内，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C3的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．