题目内容
7．“84”消毒液和漂白粉都是氯气与碱反应在生活中的实际应用，下面说法错误的是（ ）| A． | “84”消毒液有漂白和消毒作用 | |
| B． | 工业中将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 | |
| C． | 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 | |
| D． | 漂白粉在空气中久置失效 |
分析 “84”消毒液由氢氧化钠和氯气反应生成，有效成分为NaClO，漂白粉为石灰乳与氯气反应生成，有效成分为Ca（ClO）2，以此解答该题．
解答 解：A．“84”消毒液有效成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，具有漂白和消毒作用，故A正确；
B．工业制备漂白粉的方法是氯气和石灰乳反应，故B正确；
C．氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分为Ca（ClO）2，故C错误；
D．Ca（ClO）2可与空气中的二氧化碳反应，可生成碳酸钙和不稳定的次氯酸，故D正确．
故选C．
点评 本题以化学与生活为载体考查卤素及其化合物的性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意漂白粉的有效成分和成分的区别，难度不大．
练习册系列答案
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17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3 | |
| B． | 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 | |
| C． | 加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍 | |
| D． | 平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大 |
18．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
| A． | 粗盐提纯，选①和② | B． | 用CC14提取碘水中的碘，选③ | ||
| C． | 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ | D． | 用FeC12溶液吸收C12，选⑤ |
15．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（ ）
| A． | 乙烯 乙二醇： | |
| B． | 溴乙烷 乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH | |
| C． | 1-溴丁烷 1，3-丁二烯： | |
| D． | 乙烯 乙炔： |
2．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K随压强的改变而改变 | B． | K越大，C的平衡浓度越小 | ||
| C． | C的起始浓度越大，K值越大 | D． | K越大，反应进行的程度越大 |
12．己知下列几个反应的化学方程式：
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③I2+Na2S═2NaI+S
下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）
| A． | Cl2＞Fe3+＞I2＞S | B． | Cl2＞I2＞Fe3+＞S | C． | Cl2＞Fe3+＞S＞I2 | D． | Fe3+＞I2＞C12＞S |
19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
| A． | 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 | |
| D． | 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4g氢气中含有的原子数是2mol | |
| B． | 4g氢气所占的体积是44.8L | |
| C． | 4g氢气的物质的量是2mol | |
| D． | 4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同 |
