在其他条件不变时.改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)的化学平衡状态的影响如图所示(T表示温度.n表示物质的量)．下列判断正确的是( )A．反应速率:a＞b＞cB．达到平衡时A的转化率大小:b＞a＞cC．若T2＞T1．则正反应一定是吸热反应D．达到平衡时.n( AB3)的大小:b＞a＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

在其他条件不变时，改变某一条件对反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（　　）

	A．	反应速率：a＞b＞c		B．	达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c
	C．	若T₂＞T₁．则正反应一定是吸热反应		D．	达到平衡时，n（ AB₃）的大小：b＞a＞c

分析对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，生成物的物质的量增多，反应速率增大；升高温度平衡向吸热方向移动．

解答解：A、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，则反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，故A错误；
B、根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时A₂的转化率大小为：a＜b＜c，故B错误；
C、若T₂＞T₁，由图象可知温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应分析移动，则正反应为吸热反应，故C正确；
D、对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，本题注意浓度对化学反应速率和化学平衡移动的影响．

练习册系列答案

相关题目

18．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

	A．	粗盐提纯，选①和②		B．	用CC1₄提取碘水中的碘，选③
	C．	分离Na₂CO₃溶液和CCl₄，选④		D．	用FeC1₂溶液吸收C1₂，选⑤

19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（　　）

	A．	配制0.10 mol/L CH₃ COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
	B．	用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质
	C．	取等体积等浓度的CH₃ COOH和盐酸溶液，分别加入Na₂CO₃固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质
	D．	测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	4g氢气中含有的原子数是2mol
	B．	4g氢气所占的体积是44.8L
	C．	4g氢气的物质的量是2mol
	D．	4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Ca²⁺、Na⁺、PO₄^3-、NO₃^-
	B．	0.1 mol•L^-1Na₂S溶液中：Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	无色溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、MnO₄^-
	D．	0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	B的转化率降低
	C．	平衡向正反应方向移动		D．	C的体积分数增大

5．

25℃时，用Na₂S 沉淀Cu²⁺、Zn²⁺两种金属阳离子（M²⁺），所需S^2-最低浓度的对数值lgc（S^2-）与lgc（M²⁺）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂S 溶液中：c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）=2c（Na⁺）
	B．	25℃时，K_sp（CuS）约为1×10^-35
	C．	向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10^-4mol/L 的Na₂S 溶液，Cu²⁺先沉淀
	D．	向Cu²⁺浓度为10^-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

2．以白云石（化学式表示为MgCO₃•CaCO₃）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图1：

（1）根据流程图1和图2热分解图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份CaCO₃、MgO．则“轻烧”温度应不超过700℃．
（2）流程图中“加热反应”的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（3）沉淀过程溶液的pH=10，此时溶液中c（Mg²⁺）=5.61×10^-4mol•L^-1．（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12）
（4）该工艺中可以循环使用的物质是（NH₄）₂SO₄、NH₃或NH₃•H₂O（填化学式）．
（5）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是①减少能源消耗、②便于CaCO₃分离．

3．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是（　　）

	A．	CH₄O（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8kJ•mol^-1
	B．	2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1451.6kJ•mol^-1
	C．	2CH₄O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-22.68kJ•mol^-1
	D．	CH₄O（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-725.8kJ•mol^-1

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