题目内容
14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（ ）| A． |  干燥C12 | B． |  吸收HCl | ||
| C． |  除去粗盐中的不溶物 | D． |  吸收NH3 |
分析 A．干燥时导管应长进短出；
B．HCl极易溶于水，导管在液面下可发生倒吸；
C．过滤时漏斗下端尖端应紧靠烧杯内壁；
D．四氯化碳与水分层，且在下层，隔绝气体与水．
解答 解：A．干燥时导管应长进短出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；
B．HCl极易溶于水，导管在液面下可发生倒吸，图中装置可发生倒吸，故B错误；
C．过滤时漏斗下端尖端应紧靠烧杯内壁，图中操作不规范，故C错误；
D．四氯化碳与水分层，且在下层，隔绝气体与水，则图中装置可吸收NH3，并能防止倒吸，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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4．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
（l）反应①是放热反应（选填“吸热”“放热”．
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是D
A．容器中总压强不变
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．
| 化学反应及平衡常数 | 平衡常数数值 | ||
| 500℃ | 800℃ | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | 2.5 | 0.375 |
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是D
A．容器中总压强不变
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．
5．合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（ ）
| A． | 铁锅 | B． | 金属门窗 | C． | 不锈钢餐具 | D． | 水银温度计 |
2．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K随压强的改变而改变 | B． | K越大，C的平衡浓度越小 | ||
| C． | C的起始浓度越大，K值越大 | D． | K越大，反应进行的程度越大 |
9．下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 | |
| B． | 少量的钠可以保存煤油中，如果露置在空气中会迅速和氧气反应生成过氧化钠 | |
| C． | 钠长期放罝在空气中，最终将变成碳酸钠 | |
| D． | 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量蓝色沉淀出现 |
19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
| A． | 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 | |
| D． | 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 |
6．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3═Fe3++Cl3- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | D． | KMnO4═K++Mn7++4O2- |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- |
9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
①下列关于上述可逆反应的说法正确的是AD
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
D．a＞60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
| 温度 转化率 压强 | 500K | 600K |
| P | 60% | b |
| 1.5P | a | 55% |
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
D．a＞60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．