题目内容
10．硫酸亚铁易被氧化而变质．为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（ ）| A． | AgNO3溶液 | B． | 盐酸酸化的BaCl2溶液 | ||
| C． | KSCN溶液 | D． | HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 |
分析 硫酸亚铁若变质，混有铁离子，铁离子遇KSCN变为血红色，以此来鉴别．
解答 解：检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，即检验铁离子，加KSCN溶液若变为血红色，则变质，反之不变质，A、B、D均不能检验，
故选C．
点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验的特征试剂，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol Y | |
| B． | 2v逆（Y）=v正（Z） | |
| C． | X、Y、Z的浓度相等 | |
| D． | X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
18．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
| A． | 粗盐提纯，选①和② | B． | 用CC14提取碘水中的碘，选③ | ||
| C． | 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ | D． | 用FeC12溶液吸收C12，选⑤ |
5．合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（ ）
| A． | 铁锅 | B． | 金属门窗 | C． | 不锈钢餐具 | D． | 水银温度计 |
15．在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（ ）
| A． | 乙烯 乙二醇： | |
| B． | 溴乙烷 乙醇：CH3CH2Br$\stackrel{水解}{→}$CH2═CH2$\stackrel{加成}{→}$CH3CH2OH | |
| C． | 1-溴丁烷 1，3-丁二烯： | |
| D． | 乙烯 乙炔： |
2．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K随压强的改变而改变 | B． | K越大，C的平衡浓度越小 | ||
| C． | C的起始浓度越大，K值越大 | D． | K越大，反应进行的程度越大 |
19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
| A． | 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 | |
| D． | 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 |
5．
25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+） | |
| B． | 25℃时，Ksp（CuS）约为1×10-35 | |
| C． | 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀 | |
| D． | 向Cu2+浓度为10-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出 |