题目内容
14．（1）工业合成氨的反应：N2+3H2=2NH3是一个放热反应．已知该反应生成2mol NH3放出92kj热量．如果1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量小于（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是该反应是可逆反应，lmolN2和3molH2不能完全转化为NH3，因此放出的能量总是小于92kJ．（2）将4molA气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）?2C（g）过2s测得C的浓度为0.6mol/L，则用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L•S），2s时物质A的转化率为30%，2s时物质B的浓度为0.7mol/L．
分析 （1）根据可逆反应不能反应完全解答；
（2）根据三段式计算2s末各物质的量，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用A表示的平均反应速率，A的转化率=$\frac{A的转化量}{A的起始量}$×100%计算转化率．
解答 解：（1）该反应是可逆反应，l mol N2和3 mol H2不能完全转化为NH3，因此放出的能量总是小于92 kJ；
故答案为：小于；该反应是可逆反应，l mol N2和3 mol H2不能完全转化为NH3，因此放出的能量总是小于92 kJ；
（2）在2L的密闭容器中反应，根据三段式：
2A（g）+B（g）?2C（g）
起始浓度：2 1 0
转化浓度：0.6 0.3 0.6
2s末浓度：1.4 0.7 0.6
则用物质A表示的平均反应速率为$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L•S）；2s时物质A的转化率为：$\frac{0.6mol/L}{2mol/L}$×100%=30%；
故答案为：0.3mol/（L•S）；30%；0.7mol/L．
点评 本题考查了可逆反应的特征，可逆反应的计算，主要考查了学生的基础知识掌握，题目简单．
练习册系列答案
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19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
| A． | 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 | |
| D． | 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 |
5．
25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+） | |
| B． | 25℃时，Ksp（CuS）约为1×10-35 | |
| C． | 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀 | |
| D． | 向Cu2+浓度为10-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出 |
9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
①下列关于上述可逆反应的说法正确的是AD
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
D．a＞60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
| 温度 转化率 压强 | 500K | 600K |
| P | 60% | b |
| 1.5P | a | 55% |
A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
D．a＞60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．
19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂，固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol/L，放出的热量为bkJ．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
若在原来容器内，只加入2molC3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，则C3的浓度=x mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足何种关系a=b+c
a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．
（1）a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.54×105 | 1.88×103 |
a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2 和2molC3
A．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使该反应反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度
C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”、“＜”或“=”），理由是恒压容器压强保持不变，随着反应的进行容器体积减小，平衡向正反应方向移动，故放出较多热量．
3．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量，下列表示甲醇燃烧热的热方程式是（ ）
| A． | CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ•mol-1 | |
| B． | 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1451.6kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-22.68kJ•mol-1 | |
| D． | CH4O（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-725.8kJ•mol-1 |