题目内容
11．下列与有机物相关的说法正确的是（ ）| A． | 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同 | |
| B． | 乙烷和乙烯分别与C12反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同 | |
| C． | 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解 | |
| D． | 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 |
分析 A．乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应；
B．乙烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应；
C．油脂含-COOC-、蛋白质含-CONH-，而葡萄糖为单糖；
D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应．
解答 解：A．乙烯与溴水发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，故A错误；
B．乙烷与氯气发生取代反应，乙烯与氯气发生加成反应，均有1.2二氯乙烷生成，故B正确；
C．油脂含-COOC-、蛋白质含-CONH-，均可发生水解反应，而葡萄糖为单糖，葡萄糖不能发生水解反应，故C错误；
D．乙酸乙酯与NaOH发生水解反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大．
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1．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol Y | |
| B． | 2v逆（Y）=v正（Z） | |
| C． | X、Y、Z的浓度相等 | |
| D． | X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
2．在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
| A． | K随压强的改变而改变 | B． | K越大，C的平衡浓度越小 | ||
| C． | C的起始浓度越大，K值越大 | D． | K越大，反应进行的程度越大 |
19．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（ ）
| A． | 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 | |
| B． | 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质 | |
| C． | 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质 | |
| D． | 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸 |
6．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
| A． | FeCl3═Fe3++Cl3- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- | D． | KMnO4═K++Mn7++4O2- |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4g氢气中含有的原子数是2mol | |
| B． | 4g氢气所占的体积是44.8L | |
| C． | 4g氢气的物质的量是2mol | |
| D． | 4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同 |
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3- | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| C． | 无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4- | |
| D． | 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32- |
5．
25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
25℃时，用Na2S 沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+） | |
| B． | 25℃时，Ksp（CuS）约为1×10-35 | |
| C． | 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L 的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀 | |
| D． | 向Cu2+浓度为10-5 mol/L 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出 |