Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

• A、常温常压下，8.8g CO₂和N₂O混合气体中所含的电子数为4.4N_A
• B、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L^-1硝酸反应，转移的电子数为0.2N_A
• C、常温常压下，0.4 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
• D、V La mol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、CO₂和N₂O摩尔质量为44g/mol，含有电子数分别为22和30，据此计算分析电子数；
B、依据n=

m

M

=CV计算物质的量，分析判断铁和稀硝酸反应产物，结合产物计算注意电子数；
C、过氧化钠和水反应，每反应2mol过氧化钠生成1mol氧气，电子转移2mol计算；
D、依据n=CV，结合铁离子水解分析，离子物质的量=溶质物质的量×离子数计算；

解答： 解：A、CO₂和N₂O摩尔质量为44g/mol，含有电子数分别为22和30，8.8g CO₂和N₂O混合气体物质的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，所含的电子数在4.4N_A-17.6N_A，故A错误；
B、依据n=

m

M

=CV计算物质的量，铁物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，硝酸物质的量=0.500 L×2 mol?L^-1=1mol，分析判断铁和稀硝酸反应产物，n（Fe）：n（HNO₃）=1：4反应生成硝酸铁，n（Fe）：n（HNO₃）=3：8反应生成硝酸亚铁，n（Fe）：n（HNO₃）=0.1：1=1：10＜1：4，硝酸过量，生成硝酸铁，依据铁计算电子转移为0.3N_A，故B错误；
C、过氧化钠和水反应，每反应2mol过氧化钠生成1mol氧气，电子转移2mol计算，0.4 mol Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2 mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A，故C正确；
D、依据n=CV=aVmol，结合铁离子水解分析，若Fe³⁺的数目为6.02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6.02×10²³，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，氧化还原反应电子转移计算应用，注意产物判断和盐类水解的分析，掌握基础是关键，题目难度中等．