题目内容
已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘．在下列物质中，应加入的物质是（ ）
| A、H2O |
| B、Zn |
| C、KI |
| D、NaCl |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应．
解答：
解：A．加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，故错误；
B．加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，故B错误；
C．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故C正确；
D．加入NaCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故D错误．
故选C．
B．加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，故B错误；
C．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故C正确；
D．加入NaCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故D错误．
故选C．
点评：本题考查物质的分离、提纯以及氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意把握相关知识的积累．
练习册系列答案
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实验要快速制取H2，最好的方法是（ ）
| A、纯锌和稀H2SO4反应 |
| B、纯锌和浓硫酸反应 |
| C、粗锌和浓H2SO4反应 |
| D、粗锌和稀硫酸反应 |
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（ ）
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 |
| B、因该反应熵变（△S）大于0，焓变（△H）大于0，所以在低温下自发进行 |
| C、根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9（mol?L-1）3 |
| D、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小 |
下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| B、P、S、C1元素最高正价依次升高 |
| C、N、O、F原子半径依次增大 |
| D、Na、K、Rb的电子层数依次增多 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
| A、常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA |
| B、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA |
| C、常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA |
| D、V La mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023 |
下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- |
| B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- |
| C、某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ |
| D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32- |
甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 |
| B、放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O |
| C、通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移 |
| D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小 |
