题目内容
某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比是3：1，则在加热过程中，该金属元素的化合价（ ）
| A、降低 | B、升高 |
| C、不变 | D、无法确定 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，根据NO2和 O2的物质的量之比为3：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答：
解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由-2价升高为0价，生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为3：1，
令NO2和 O2的物质的量分别为3mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为3mol×（5-4）=3mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子小于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应得到电子，所以金属元素化合价降低，
故选A．
令NO2和 O2的物质的量分别为3mol、1mol，氮原子得到的电子物质的量为3mol×（5-4）=3mol，氧原子失去的电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol．二者氮原子得到的电子小于氧原子失去的电子，根据电子转移守恒，金属原子应得到电子，所以金属元素化合价降低，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高考高频考点，侧重于基本概念的理解和掌握的考查，注意氧化还原反应中化合价升降总数相等，根据电子转移守恒判断是关键，注意守恒思想的应用，题目难度不大．
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已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ下列判断正确的是（ ）
| A、反应放出热量x=0.05a |
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| C、若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反应放出的热量y kJ，则y＜x |
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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（ ）
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
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| D、Na、K、Rb的电子层数依次增多 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（ ）
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