题目内容

下列实验设计能够成功的是（　　）
实验目的实验操作
A实验室制备硝基苯将苯和浓硝酸混合后加热
B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
C检验溴乙烷发生消去反应的产物向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液
D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：实验评价题
分析：A．制备硝基苯，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂；
B．加入适量的硝酸银溶液，二者均反应；
C．水解后显碱性，而检验溴离子应在酸性溶液中；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO．
解答： 解：A．制备硝基苯，需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，则实验操作中缺少浓硫酸，故A错误；
B．加入适量的硝酸银溶液，二者均反应，应选择结晶法分离，故B错误；
C．水解后显碱性，而检验溴离子应在酸性溶液中，则水解后先加硝酸至酸性，再滴入硝酸银溶液，故C错误；
D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、混合物分离提纯、氧化性比较及有机物水解产物检验等，综合性较强，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
 
．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
 
．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
 
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和热
 
（填“相等”或“不相等”），简述理由：
 
．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）平行地做一次这样的实验需要测定
 
次温度．
CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O=CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃800100012001400
平衡常数0.451.92276.51771.5
（1）该反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O=CO+3H2的平衡常数K=
 
．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
A、常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B、5.6 g铁与500 mL 2 mol?L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA
C、常温常压下，0.4 mol Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA
D、V La mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：
 
；
（2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：
 
；
（3）配平以下氧化还原反应方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+═□CO2↑+□Mn2++□H2O
（4）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为
 
mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为
 
mol．
（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：
 

（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：
 

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：
 

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放电
充电
  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：
 
．
如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（　　）
A、溶液中H+向Zn电极移动
B、外电路中电流方向为：Cu→Zn
C、负极上的电极反应：Zn-2e-═Zn2+
D、有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）
下列条件下铁钉最容易生锈的是（　　）
A、浸泡在植物油中
B、表面均涂上油漆
C、浸泡在海水中
D、放置在干燥的空气中
已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知Al（OH）3的碱性比Ga（OH）3大．若将等物质的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，则（　　）
A、Ga（OH）3先沉淀
B、Al（OH）3和Ga（OH）3同时沉淀
C、Al（OH）3先沉淀
D、无法判断两种沉淀的先后顺序

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