题目内容
图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具．1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图．试回答：（1）第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是
（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因
（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．
钠原子核内有11个质子，原子核外有
（4）探究钾元素（原子序数为19）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为KOH和H2；乙同学猜想生成物为KOH和O2，你认为
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由图可知，第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8逐渐递增；
（2）最外层都达到相对稳定结构；
（3）Na原子核外有11个电子，最外层电子数为1，容易失去最外层电子数，与氯元素形成化合物为氯化钠；
（4）根据氧化还原反应中元素化合价升降相等分析解答．
（2）最外层都达到相对稳定结构；
（3）Na原子核外有11个电子，最外层电子数为1，容易失去最外层电子数，与氯元素形成化合物为氯化钠；
（4）根据氧化还原反应中元素化合价升降相等分析解答．
解答：
解：（1）由图可知，第三周期11～18号元素原子最外层电子数变化：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8逐渐递增，
故答案为：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8逐渐递增；
（2）He与Ne、Ar最外层都达到相对稳定结构，化学性质相似，都处在每周期的结尾处，
故答案为：最外层都达到相对稳定结构；
（3）Na原子核外有11个电子，最外层电子数为1，容易失去最外层电子数，与氯元素形成化合物为NaCl，
故答案为：11；失；NaCl；
（4）若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，故乙同学说法不正确，
故答案为：乙；若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
故答案为：随原子序数的递增，最外层电子数从1到8逐渐递增；
（2）He与Ne、Ar最外层都达到相对稳定结构，化学性质相似，都处在每周期的结尾处，
故答案为：最外层都达到相对稳定结构；
（3）Na原子核外有11个电子，最外层电子数为1，容易失去最外层电子数，与氯元素形成化合物为NaCl，
故答案为：11；失；NaCl；
（4）若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，故乙同学说法不正确，
故答案为：乙；若生成KOH和O2，则该反应中钾元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由一2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低．
点评：本题考查原子结构与元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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