Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol?L^-1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀为硫酸钡，根据n=

m

M

计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（BaSO₄），根据c=

n

V

计算硫酸的物质的量浓度；
滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），据此计算10mL溶液中硝酸的物质的量，进而计算混合溶液中硝酸的物质的量浓度．

解答： 解：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=

6.99g

233g/mol

=0.03mol，故原溶液中c（H₂SO₄）=

0.03mol

0.01L

=3mol/L；
滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol?L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H⁺与OH^-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO₃）+2（H₂SO₄）=n（NaOH），即n（HNO₃）+2×0.03mol=0.035L×2mol/L，解得n（HNO₃）=0.01mol，故原溶液中c（HNO₃）=

0.01mol

0.01L

=1mol/L，
答：原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为3mol/L，HNO₃的物质的量浓度是1mol/L．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意加入氯化钡反应后溶液中氢离子的物质的量不变．