Question

将7.8g甲烷和CO的混合气充分燃烧，得到10.8g水．求原混合气中甲烷的质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算水的物质的量，根据H原子守恒计算甲烷物质的量，再根据m=nM计算甲烷质量，进而计算甲烷质量分数．

解答： 解：10.8g水的物质的量为

10.8g

18g/mol

=0.6mol，
根据H原子守恒，可知甲烷物质的量为

0.6mol×2

4

=0.3mol，
则甲烷的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，
故混合气体中甲烷的质量分数为

4.8g

7.8g

×100%=61.5%，
答：原混合气中甲烷的质量分数为61.5%．

点评：本题考查混合物计算，题目贴近教材，基础性强，侧重对基础知识的巩固．