Question

7．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应生成NO与NO₂，反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的$\frac{1}{3}$，还原产物中NO、NO₂的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 2：1
• D． 2：3

Answer 1

分析 Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O，反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的$\frac{1}{3}$，设硝酸的物质的量为3mol，作氧化剂的硝酸为1mol，2mol硝酸作酸，可知Cu的物质的量为1mol，设NO与NO₂的物质的量分别为x、y，结合由电子及原子守恒来解答．

解答 解：由Cu+HNO₃（浓）→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O，反应中被还原的HNO₃占HNO₃总量的$\frac{1}{3}$，
设硝酸的物质的量为3mol，作氧化剂的硝酸为1mol，2mol硝酸作酸，可知Cu的物质的量为1mol，
设NO与NO₂的物质的量分别为x、y，则
由电子及原子守恒可知，
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{3x+y=1×（2-0）}\end{array}\right.$，
解得x=0.5mol，y=0.5mol，
则还原产物中NO、NO₂的物质的量之比为0.5mol：0.5mol=1：1，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．