Question

14．硼酸（H₂BO₃）在水中的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．常温下，0.1mol•L_-1的H₂BO₃溶液pH=5.0，．下列说法正确的是（　　）

• A． 用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲堪橙作指示剂
• B． 加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{3}B{O}_{3}）}$减小
• C． 常温下，加入等体积pH=9的NaOH溶液后，溶液呈中性
• D． 常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至pH=7时，c（Na⁺）=c（[B（OH）₄]^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、NaH₂BO₃水解显碱性，据指示剂的变色范围分析；
B、硼酸加水稀释，溶液酸性减弱；
C、常温下，向0.1mol•L^-1pH=5.0的H₃BO₃溶液中加入等体积pH=9的NaOH溶液后，得到硼酸和硼酸钠的混合溶液；
D、向硼酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，据电荷守恒分析离子浓度大小．

解答 解：A、用硼酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，故A错误；
B、硼酸加水稀释，溶液酸性减弱，氢氧根离子浓度增大，硼酸分子浓度减小，故B错误；
C、硼酸和硼酸钠的混合溶液显酸性，故C错误；
D、据电荷守恒向该溶液滴加NaOH溶液至pH=7时，c（Na⁺）=c（[B（OH）₄]^-），并远远大于c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱酸与强碱中和滴定时指示剂选择、弱酸加水稀释时的离子浓度变化、弱酸与强碱中和滴定时离子浓度变化，注意酸碱指示剂的变色范围，题目难度不大．