题目内容

12．能用如图所示装置实施的气体制取方案是（　　）
A．用饱和食盐水和稀硫酸为原料制取HCl
B．用大理石和稀硫酸制取CO2
C．用铁和盐酸为原料制取H2
D．用双氧水和二氧化锰为原料制取O2

分析 由制备实验装置可知，为固体与液体反应制备气体，且不需要加热，气体的密度比空气密度大，为向上排空气法收集，以此来解答．

解答 解：饱和食盐水和稀硫酸不反应，不能制备HCl，故A不选；
B．生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，故B不选；
C．氢气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故C不选；
D．为固体与液体反应生成氧气，且氧气的密度比空气密度大，可利用向上排空气法收集，故D选；
故选D．

点评 本题考查制备实验评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=-19.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．
3．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

探究O2与KI溶液发生反应的条件．
①甲、乙同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
 操作现象
甲向I中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液．连接I、III，打开活塞I中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙向II中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液变蓝
甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用II加入试剂替换I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时III中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝．甲又将I中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．
20．如图所示，在两个绿苹果中插入Cu片、Zn片和石墨棒，然后用导线连接，电流计指针偏转，则下列说法正确的是（　　）
A．该装置为两个原电池串联B．Zn片为电源负极
C．两个Cu片均不参加反应D．石墨上有O2生成
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y、W同主族，离子化合物ZY不溶于水．下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径：W＞Y＞Z
B．Z的单质不能与水反应
C．简单氢化物的沸点：W＞Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W
17．同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（　　）
A．氯气B．氢气C．氧气D．氮气
4．铁单质及其化合物在生活生产中应用广泛．
（l）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K2.79×103
（3）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到浮选净化的作用．某研究小组设计装置如图所示．

①装置B中通入空气的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②装置A中，阳极的电极反应式分别为  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
③实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的c
a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
（4）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
①制备过程要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
②配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的稳定常数Kl=1020，Fe（SCN）3的稳定常数K2=2×103，请设计检验K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中铁元素的方案取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无．
1．电解冶炼铝的原料为铝土矿，其主要成份为氧化铝，杂质主要是氧化铁，某工厂冶炼铝及其副产品的利用如图1所示：

回答下列问题：
（1）沉淀A是Fe2O3 （化学式）；溶液A中主要成分的化学式是NaAlO2和NaOH．
（2）溶液E呈酸 性（选填“酸”或“碱”）；溶液B显碱性的原因是（用离子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）写出下列序号的化学方程式：
①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
③Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
⑦Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）如图2，工业冶铝是电解冰晶石（Na3AlF6）和Al2O3熔融混合物，电极石墨是该电解池的阳极（填电极名称），在该电极上发生氧化 （选填“氧化”或“还原”）反应；熔化的铝从出口流出，你认为能否用水冷却熔化的铝？否（选填“能”或“否”）．
2．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别跟足量氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：4D．1：3：6

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网