Question

11．LiH可用作制取氢弹的原料，制备反应为2Li（熔融）+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． 还原性：H₂＞Li
• B． H^-与Li⁺的电子层结构相同
• C． 微粒半径：r（H^-）＞r（H）＞r（H⁺）
• D． LiH属于离子化合物

Answer 1

分析 A、反应中锂的化合价升高，失电子；
B、H^-与Li⁺都只有一个电子层，最外层2个电子；
C、电子层数越多半径越大，电子层数和核电荷数都相同时，最外层电子数越多半径越大；
D、LiH是锂离子和氢负离子以离子键结合形成的化合物．

解答 解：A、反应中锂的化合价升高，失电子，所以H₂和Li反应锂失电子的能力强，则还原性：H₂＜Li，故A错误；
B、H^-与Li⁺都只有一个电子层，最外层2个电子，所以H^-与Li⁺的电子层结构相同，故B正确；
C、电子层数越多半径越大，电子层数和核电荷数都相同时，最外层电子数越多半径越大，而H^-和H有一个电子层，氢负离子最外层电子数多，氢离子无电子，所以半径最大的是氢负离子，最小的是氢离子，即微粒半径：r（H^-）＞r（H）＞r（H⁺），故C正确；
D、LiH是锂离子和氢负离子以离子键结合形成的化合物，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．