Question

7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；
（3）写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式，M中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼；
（3）⑦和⑨形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成；
（4）①的氢化物与⑦的氢化物反应形成盐M为NH₄Cl；
（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、KOH，氢氧化铝与硫酸氟生成硫酸铝与水，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，
故答案为：Si；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体的性质最不活泼，故最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F，
故答案为：K；F；
（3）⑦和⑨形成的化合物为KCl，由钾离子与氯离子构成，电子式为，
故答案为：；
（4）①的氢化物与⑦的氢化物反应形成盐M为NH₄Cl，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al，⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、KOH，氢氧化铝与硫酸氟生成硫酸铝与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，侧重对化学用语的考查，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握．