题目内容

8．下列说法正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
B．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
D．需要加热的反应一定是吸热反应

分析 A．气态水变为液态水是物理变化，不能称为放热反应；
B．人类利用的能源不都是通过化学反应获得的；
C．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；
D．需要加热的反应可能是放热反应．

解答 解：A．气态水变为液态水是物理变化，可称为放热过程，不能称为放热反应，故A错误；
B．人类利用的能源不都是通过化学反应获得的，如风能等，故B错误；
C．2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．需要加热的反应可能是放热反应，如可燃物的燃烧，故D错误；
故选C．

点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意吸热反应和放热反应是针对化学反应而言的，与反应的条件没有必然联系．

练习册系列答案
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18．在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．
（1）所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等），其作用是吸收水蒸气，干燥的氢气，干燥管还可用U形管（装置）代替．
（3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积，实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯．
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
B．标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NA
C．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
D．1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA
16．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化
产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的分子式为C8H10；X的习惯命名为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
3．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．A是所有元素中原子半径最小的元素．B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性．E是同周期元素中金属性最强的元素．F的一种氧化物能使品红溶液褪色，且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍．按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、C元素的名称：A氢；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子结构示意图是．
（3）E与D形成的化合物E2D2的电子式是；B与D形成的化合物BD2的结构式是O=C=O，BD2属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用相应酸的化学式回答）．
（5）实验室常用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质，在该反应中同时有MnCl2生成．请写出该反应的离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H2SO4；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13，.14%，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则该有机物A的相对分子质量为46，分子式为C2H6O
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3OCH3；CH3CH2OH
（二）结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．
17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量是﹙）
A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol
18．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu2+浓度（假设溶液体积不变）．

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