题目内容

12．有机物F是一种重要的制药原料，以有机物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

（1）有机物B的名称苯酚，D的分子式为C9H10O4．
（2）A与B反应生成C的反应类型为加成反应．
（3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．
（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为．
（5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有10种．
①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基．

分析 C与甲醇反应生成D，由D的结构可知应是发生酯化反应，可推知C为，B与OHC-COOH反应生成C，应是发生加成反应，可知B为．副产物E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为．对比D、F的结构可知，D中-OH被-Br取代生成F．

解答 解：C与甲醇反应生成D，由D的结构可知应是发生酯化反应，可推知C为，B与OHC-COOH反应生成C，应是发生加成反应，可知B为．副产物E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为．对比D、F的结构可知，D中-OH被-Br取代生成F．
（1）有机物B为，名称是苯酚，由D的结构简式可知，D的分子式为：C9H10O4，
故答案为：苯酚；C9H10O4；
（2）A与B反应生成C的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
（3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：，
故答案为：；
（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为：，
故答案为：；
（5）符合下列条件的D的所有同分异构体：
①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基，③分子中含有一个羧基，另外侧链为：-CH（OH）CH2COOH、-CH2CH（OH）COOH、-C（OH）（CH3）COOH、-CH（CH2OH）COOH、-OCH2CH2COOH、-CH2OCH2COOH、-CH2CH2OCOOH、-OCH（CH3）COOH、-CH（CH3）OCOOH、-CH（OCH3）COOH，符合条件的共有10种，
故答案为：10．

点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应方程式书写、限制条件同分异构体书写等，熟练掌握官能团的性质与转化，（5）中同分异构体的书写为易错点、难点．

练习册系列答案
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2．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：
[实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取．

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）装置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压在55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用38℃～60℃热水洗涤；
④低于60℃干燥；得到成品．．
（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是吸收装置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空气；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3．
[实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3．
3．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．A是所有元素中原子半径最小的元素．B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性．E是同周期元素中金属性最强的元素．F的一种氧化物能使品红溶液褪色，且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍．按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、C元素的名称：A氢；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子结构示意图是．
（3）E与D形成的化合物E2D2的电子式是；B与D形成的化合物BD2的结构式是O=C=O，BD2属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用相应酸的化学式回答）．
（5）实验室常用KMnO4代替MnO2，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质，在该反应中同时有MnCl2生成．请写出该反应的离子方程式2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13，.14%，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则该有机物A的相对分子质量为46，分子式为C2H6O
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH3OCH3；CH3CH2OH
（二）结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．
7．下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（　　）
A．Na+和HeB．H2O和D2OC．NH4+和NH3D．H2SO4和H3PO4
17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量是﹙）
A．0.2 molB．0.5 molC．2 molD．5 mol
4．写出下列物质的电离方程式．
（1）熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
（2）H2CO3的电离：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?H++CO32-
（3）Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，．
1．写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中的还原剂是Na；
铝的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）3，呈两性（填“酸性”“碱性”“两性”）．
2．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种，写出其中任意两种物质的结构简式．

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