Question

9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；（用化学式表示）
（2）写出③形成的单质的结构式：N≡N；
写出②的最高价氧化物的电子式：；
写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：分子晶体；
（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性弱于⑧（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（2）③形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；②的最高价氧化物为CO₂，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；⑧的最高价氧化物水化物为Cl₂O₇，属于分子晶体；
（3）碳与二氧化硅反应生成Si与CO；
（4）利用最高价含氧酸的酸性强弱比较．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（2）③形成的单质为N₂，结构式为N≡N，②的最高价氧化物为CO₂，电子式为；⑧的最高价氧化物水化物为Cl₂O₇，属于分子晶体，
故答案为：N≡N；；分子晶体；
（3）碳与二氧化硅反应生成Si与CO，反应方程式为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）碳的非金属性弱于Cl元素的，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸证明，反应方程式：2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，熟练掌握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．