题目内容
根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、 、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ，装置A中的试剂是 ．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： ．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是： ．
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是： ．
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①连接仪器、
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其离子方程式是：
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；
②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
③当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3．
②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；
③当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中-2价的硫还原；
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3．
解答：
解：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，
故答案为：检验装置的气密性；
②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；
③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
故答案为：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3，方程式为SO2+NaOH═NaHSO3，离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故答案为：SO2+OH-═HSO3-．
故答案为：检验装置的气密性；
②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，属于中间价态，既有氧化性又有还原性，高锰酸钾有强氧化性，离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，
故答案为：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；
（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3，方程式为SO2+NaOH═NaHSO3，离子反应为SO2+OH-═HSO3-，故答案为：SO2+OH-═HSO3-．
点评：本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力，难度不大，理解实验原理是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
体积为1L的某溶液中含有的离子如表所示：用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（ ）
| 离子 | Cu2+ | Al3+ | NO3- | Cl- |
| 1 | 1 | a | 1 |
| A、阴极析出的金属是铜与铝 |
| B、a=3 |
| C、阳极生成1.5 mol Cl2 |
| D、电解后溶液的pH=0 |
将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
| A、一定没有乙烯 |
| B、一定有乙烯 |
| C、一定没有甲烷 |
| D、一定有甲烷 |
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1 |
| B、Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C、该体系中没有沉淀产生 |
| D、该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
在下列物质：①K2SO4，②HCHO，③MgSO4，④NH4Cl，⑤KOH，⑥Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（ ）
| A、②④⑥ | B、①③⑤ |
| C、②③⑥ | D、②⑤⑥ |