Question

固体硫化钠（Na₂S）有强还原性，对于Na₂S露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体Na₂S易被空气中的氧气氧化为单质硫
假设②：固体Na₂S易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠
假设③：固体Na₂S易被空气中的氧气氧化为硫酸钠
为了探究固体Na₂S露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
回答下列问题：
（1）由实验现象分析，上述四种假设中，肯定不成立的是假设

 

．
（2）写出加入盐酸后产生气泡的离子方程式：

 

．
（3）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因

 

，发生的化学方程式为

 

．
（4）如果要验证假设③是否成立的实验方法是：

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）单质硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸；
（2）硫化钠和亚硫酸钠都和盐酸反应生成气体；
（3）硫化氢气体具有还原性，二氧化硫气体具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成单质硫和水；
（4）假设3硫化钠被氧化成硫酸钠，故要检验硫酸根离子，依据检验硫酸根离子的实验方法设计．

解答： 解：（1）单质硫不溶于水，也不溶于非氧化性酸，故从加入盐酸全部溶解，证明没有单质硫生成，故假设1不成立；
故答案为：假设①；
（2）硫化钠和亚硫酸钠都和盐酸反应生成气体，反应的离子方程式为：S^2-+2H⁺=H₂S↑； SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
故答案为：S^2-+2H⁺=H₂S↑、SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（3）硫化氢气体具有还原性，二氧化硫气体具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应生成单质硫和水，故气泡数量减少，反应的离子方程式为：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
故答案为：SO₂与H₂S发生反应生成单质S；SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）假设3硫化钠被氧化成硫酸钠，故要检验硫酸根离子，应排除烟硫酸钠的干扰，故取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl₂溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立；
故答案为：取少量样品加足量盐酸后充分振荡后过滤，再另取少量过滤后清液加入少量BaCl₂溶液，若还有白色沉淀生成假设③成立在，若没有白色沉淀生成则假设③不成立．

点评：本题考查了性质实验方案的设计，中等难度，注意单质硫的溶解性和硫的不同价态的物质之间会发生氧化还原反应．