题目内容
将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）
| A、一定没有乙烯 |
| B、一定有乙烯 |
| C、一定没有甲烷 |
| D、一定有甲烷 |
考点：有机物的推断
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为
=0.15mol，3.6g水的物质的量为
=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
| 3.6g |
| 18g/mol |
解答：
解：标况下，3.36L二氧化碳的物质的量为
=0.15mol，3.6g水的物质的量为
=0.2mol，则混合的平均化学式为C1.5H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯，所以ABC错误，D正确，
故选D．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
| 3.6g |
| 18g/mol |
故选D．
点评：本题考查有机物推断，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．
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| B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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