题目内容
根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ．
②实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
③试剂选择：装置A中试剂是 ．
④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ．
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 ．
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是
②实验步骤：连接仪器、
③试剂选择：装置A中试剂是
④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
| 滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
| 沉淀的化学式 |
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水；
②反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
③装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；
④利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
（2）②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水；
③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀．
②反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；
③装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液；
④利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强；
（2）②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水；
③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀．
解答：
解：（1）①铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，所以反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
②装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
③装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
④利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，
故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：
Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
②装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
③装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳与水硅酸钠的反应，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，
故答案为：酸性高锰酸钾溶液；
④利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，
故答案为：A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；
（2）②H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，
故答案为：
| BaSO4 | BaSO3 |
点评：本题考查实验方案的设计，涉及化学用语、物质性质、对装置的理解等，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和实验能力，理解实验原理是解题的关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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