Question

已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

• A、25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1
• B、_Ksp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• C、该体系中没有沉淀产生
• D、该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、HF酸为弱酸，不能完全电离；
B、Ksp只与温度有关；
C、Qc＞Ksp，说明有沉淀产生；
D、Qc＞Ksp，说明有沉淀产生．

解答： 解：A、HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol?L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B、Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C、两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）K_a（HF）=3.6×10^-4=

[F-]2

[HF]

，c（F^-）=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误；
D、两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol?L^-1，c（F^-）K_a（HF）=3.6×10^-4=

[F-]2

[HF]

，c（F^-）=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）?c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）²?0.1 mol?L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；
故选D．

点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．