Question

2．工业上电解饱和食盐水前，需要对食盐进行精制．已知工业食盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质．现欲把工业食盐精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）欲除去SO₄^2-必须加入可溶性的钡试剂，该试剂不可以是B．你选该试剂的理由是加入Ba（NO₃）₂会引入杂质NO₃^-．
A．Ba（OH）₂　　　B．Ba（NO₃）₂　　　C．BaCl₂
（2）若选用的试剂是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入试剂的顺序不合理的是C．
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl
（3）在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时，都是最后加入盐酸．你认为加入盐酸的作用是（离子方程式表示CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺═H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀，且除杂不能引入新杂质；
（2）含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，最后除去钙离子，则碳酸钠应在氢氧化钡之后，在HCl之前；
（3）都是最后加入盐酸，可除去过量的碳酸钠并调节pH．

解答 解：（1）欲除去SO₄^2-必须加入可溶性的钡试剂，不能选择B，因加入Ba（NO₃）₂会引入杂质NO₃^-，后续反应难以除去，
故答案为：B；加入Ba（NO₃）₂会引入杂质NO₃^-；
（2）Mg²⁺、SO₄^2-的除杂没有先后，最后除去钙离子，则碳酸钠应在氢氧化钡之后，在HCl之前，则加入试剂的顺序不合理的是C，故答案为：C；
（3）都是最后加入盐酸，其作用为调节溶液的pH，除去溶液中的杂质CO₃^2-、OH^-，发生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺═H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；OH^-+H⁺═H₂O．

点评 本题考查物质的分离提纯及除杂等，为高频考点，把握除杂中试剂的加入顺序及碳酸钠在氢氧化钡之后，在HCl之前为解答的关键，侧重粗盐提纯的考查，题目难度不大．