题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物 | |
| B． | 石墨能导电，所以石墨属于电解质 | |
| C． | 在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变 | |
| D． | 干冰的气化、煤的气化均属于物理变化 |
分析 A．根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；
B．电解质是化合物；
C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；
D．有新物质生成的变化属于化学变化．
解答 解：A．全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；
B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；
D．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查的是同系物的概念、电解质的概念、化学变化中的最小微粒以及化学变化与物理变化的区别，难度不大．
练习册系列答案
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4．在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比．若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2．若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（ ）
| A． | 等于3：8 | B． | 大于3：8 | C． | 小于或等于3：8 | D． | 大于3：4 |
6．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加正丁醇．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%（精确到1%）．
正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：| 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/（g/cm3） | 水中的溶解性 | |
| 正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
| 正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加正丁醇．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%（精确到1%）．
16．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解．
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定．有关反应的化学方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）①可选用KSCN（填试剂）检验滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌．
b．沉淀：滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8．
c．分离，洗涤．
d．烘干，研磨．
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是提高铁的浸出率，抑制Fe3+的水解．
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定．有关反应的化学方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（4）①可选用KSCN（填试剂）检验滤液中含有Fe3+，产生Fe3+的原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
a．氧化：向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌．
b．沉淀：滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8．
c．分离，洗涤．
d．烘干，研磨．
1．由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L-1，则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 2：3 | D． | 3：4 |