题目内容
15．下列实验操作完全正确的是（ ）| 编号 | 实验 | 操作 |
| A | 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 | 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中． |
| B | 除去BaSO4中的少量BaCO3 | 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 |
| C | 量取盐酸溶液 | 用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL |
| D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质；
B．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸；
C．量筒的感量是0.01mL；
D．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．
解答 解：A．浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则易导致配制溶液浓度偏高，故A正确；
B．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸，所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故B正确；
C．量筒的感量是0.01mL，所以不能量出5.62mL盐酸，故C错误；
D．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故D错误；
故选AB．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作及物质性质，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意操作的规范性及评价性，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．反之，说明不含SO42-
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解 ，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2 （填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
（1）步骤一：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．设计一个简单的实验，检验产物葡萄糖酸溶液中是否含有SO42-：取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-．反之，说明不含SO42-
（2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解 ，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4
（3）将最后所得溶液浓缩至原来体积的$\frac{1}{3}$，加入适量无水乙醇，放置8h以上，经结晶、分离、干燥获得葡萄糖酸锌晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是降低葡萄糖酸锌的溶解度，有利于其结晶析出．
（4）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 5.2 | 6.4 |
①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2 （填写范围），除去溶液中Fe元素．
②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．
3．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | |
| B． | 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 | |
| C． | 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 | |
| D． | 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体 |
20．化学与生活、生产密切相关．下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝．且原因是水解引起的是（ ）
| A． | 烧碱 | B． | 食用醋 | C． | 氯化铵 | D． | 纯碱 |
7．下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | KAl（SO4）2═K++Al3++SO42- | B． | NaH2PO4═Na++H2PO4- | ||
| C． | H2S?2H++S2- | D． | NaClO═Na++Cl-+O2- |