题目内容
14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
（写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
| 1 | ||
| 2 |
．
分析 X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性越强；
（3）氯气、臭氧等可以杀菌消毒；
（4）NaH与水反应反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）元素E位于第四周期，与元素Y同主族，则E为Se，H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性；
（6）由C、O和S三种元素组成的化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C原子与O原子之间形成2对个共用电子对、C原子与S原子之间形成2对共用电子对．
解答 解：X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素．
（1）Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，S元素非金属性最弱，非金属气态氢化物还原性最强的是H2S，
故答案为：HClO4；H2S；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：Cl2、O3、ClO2等
故答案为：Cl2、O3等；
（4）NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，
故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）元素E位于第四周期，与元素Y同主族，则E为Se，H2SeO3与H2SO3相似，具有氧化性、还原性和酸性，如反应：2H2SeO3+O2═2H2SeO4（或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr）中表现还原性，反应H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O表现酸性，
故答案为：
| 1 | 还原性 | 2H2SeO3+O2═2H2SeO4 （或Br2+H2SeO3+H2O═H2SeO4+2HBr） |
| 2 | 酸性 | H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O |
（6）由C、O和S三种元素组成的化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，则C原子与O原子之间形成2对个共用电子对、C原子与S原子之间形成2对共用电子对，COS的电子式为：
，故答案为：
．点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，（5）注意根据同主族元素化合物性质的相似性解答．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | CH3CH═CH2与HBr | B． |  -CH3与混酸（浓HNO3和浓H2SO4，30℃） | ||
| C． | CH3CH═CHCH3与HBr | D． | 光照条件下CH3CH3与Cl2 |
| A． | 已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，则2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJ | |
| B． | 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1 | |
| C． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1； ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1． 则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1 |
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的一种单质是自然界硬度最大的晶体 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1 |
| Z | Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
| W | W的一种核素的质量数为58，中子数为32 |
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式是FeCl2+2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2akJ．mol-1．
．
+NaOH$→_{△}^{水}$
+NaCl．
．
，下列关于A的叙述中错误的是（ ）| A． | 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 | |
| B． | 能被高锰酸钾酸性溶液氧化 | |
| C． | 在一定条件下能与溴发生取代反应 | |
| D． | 不能与氢溴酸发生加成反应 |
| A． |  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1 | |
| B． |  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1 | |
| C． |  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1 | |
| D． |  2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1 |