题目内容
1．下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（ ）| A． |  4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ•mol-1 | |
| B． |  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=+b kJ•mol-1 | |
| C． |  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+C kJ•mol-1 | |
| D． |  2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol-1 |
分析 A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的含量减小；
B．该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的可逆反应，恒温条件下，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率；
C．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则三氧化硫含量降低；
D．该反应的正反应是反应前后气体计量数之和增大的可逆反应，恒容条件下，增大反应物浓度，相当于增大压强，平衡逆向移动．
解答 解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的含量减小，但反应速率增大，反应达到平衡时间减小，符合图象，故A正确；
B．该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的可逆反应，恒温条件下，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，所以正逆反应速率相等后，正反应速率曲线在上面，故B错误；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则三氧化硫含量降低，所以773K的曲线纵坐标小于573K的，不符合图象，故C错误；
D．该反应的正反应是反应前后气体计量数之和增大的可逆反应，恒容条件下，增大反应物浓度，相当于增大压强，平衡逆向移动，则五氧化二氮的转化率降低，图象不符合，故D错误；
故选A．
点评 本题考查图象分析，侧重考查影响化学平衡移动因素、化学反应速率影响因素，明确外界条件对反应速率及平衡移动的影响原理是解本题关键，易错选项是B，注意：反应速率图象中，哪个方向反应速率较大，平衡就向哪个方向移动．
练习册系列答案
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14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
（写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）
．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
（写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
| 1 | ||
| 2 |
． 
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
；
．
9．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是（ ）
| A． | 4个-CH3，能生成4种一氯取代物 | B． | 3个-CH3，能生成3种一氯取代物 | ||
| C． | 3个-CH3，能生成4种一氯取代物 | D． | 2个-CH3，能生成4种一氯取代物 |
16．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 人类大规模开发、利用金属，铁比铝早 | |
| B． | 依据酸碱质子理论HCO3-是酸碱两性物质 | |
| C． | 因为铜比铁不活泼，所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应 | |
| D． | 煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染 |
13．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）
| A． | 大于10.00 mL | B． | 小于10.00 mL | C． | 等于10.00 mL | D． | 不能确定 |
10．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 | |
| B． | 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 | |
| C． | 从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯 | |
| D． | 锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 |
11．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（ ）
| A． | 通常情况下，NO比N2稳定 | |
| B． | 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO | |
| C． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量 | |
| D． | 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ |