题目内容
3．用50吨含淀粉80%（质量分数）的粮食，可以制得多少千克葡萄糖？（假设葡萄糖的产率为85%）分析 根据淀粉质量分数计算淀粉质量，再根据关系式：（C6H10O5）n→nC6H12O6，计算制得葡萄糖的质量．
解答 解：淀粉的质量=50t×80%=40t=40000Kg
设实际可制得C6H12O6 质量为m Kg，则：
（C6H10O5）n→nC6H12O6
162n 180n
40000Kg m Kg÷85%
所以162n：180n=40000kg：（m Kg÷85%）
解得m=3.8×104，
答：可以制得3.8×104kg葡萄糖．
点评 本题考查化学方程式的计算，可以将葡萄糖的产率转化为淀粉的利用率计算，注意淀粉水解反应方程式，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．如图装置能达到实验目的是（ ）
| A． |  检验产物中含有乙烯 | B． |  中和热的测定 | ||
| C． |  验证减压蒸馏原理 | D． |  验证碳酸的酸性强于苯酚 |
14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成 MY2、MY3两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
（写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）
．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、O3
（写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O |
| 1 | ||
| 2 |
． 
8．有一包粉末，可能是氯化钾、碳酸钠、三氯化铁、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成．为了研究它的组成，我做了如下实验，现将研究的问题和实验过程填写在下表中（假设各步恰好完全反应）：
通过实验推断此粉末的组成是硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钾．．
| 问题 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
实验一 | 存在有色离子吗？ | 取少量粉末，加水，溶解，过滤 | 有白色沉淀生成，滤液无色 | 这种粉末中一定无FeCl3 |
实验二 | 白色沉淀是什么？ | 取少量沉淀，向其中滴加稀盐酸 | 沉淀部分溶解有气泡产生 | 有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡 |
实验三 | 是否含有KCl？ | 取少量滤液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 有KCl存在 |
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．
；
．
9．C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列情况相符的是（ ）
| A． | 4个-CH3，能生成4种一氯取代物 | B． | 3个-CH3，能生成3种一氯取代物 | ||
| C． | 3个-CH3，能生成4种一氯取代物 | D． | 2个-CH3，能生成4种一氯取代物 |
10．下列有关物质性质或应用的说法不正确的是（ ）
| A． | 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 | |
| B． | 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 | |
| C． | 从煤焦油中可分离出苯、甲苯及二甲苯 | |
| D． | 锂具有还原性、导电性和比能量高，可用作锂电池的负极材料 |