题目内容

5．可逆反应2A（g）+3B（g）?4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（　　）
A．各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B．平衡混合气体中各物质的浓度相等
C．平衡混合气的体积是反应开始前的$\frac{4}{5}$
D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质

分析 反应前后气体的体积不等，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．

解答 解：A．平衡混合物中各物质的浓度比为2：3：4不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故A错误；
B．平衡混合物中各物质的浓度相等不能判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故B错误；
C．由于起始量未知，且不知平衡常数，不能用平衡混合物的体积是反应刚开始时的$\frac{4}{5}$作为判断是否平衡的依据，故C错误；
D．单位时间内若消耗了amolA，同时也消耗了2a mol C，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的依据，把握平衡状态的实质和特征．

练习册系列答案
相关题目
15．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：

制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为0.2mol，生成的Cl2的质量为7.1g．
（2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体．
（3）D中所盛试剂是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl2）．
（4）E用的是向上排空气法收集气体．
（5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
16．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．
（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为0.3mol/（L•min）．
若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
a、改铁片为铁粉      b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
c、升高温度          d、滴加少量CuSO4溶液
（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．
13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是（　　）
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
20．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．①和②中溶质均未水解
B．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3＞HF
C．③中：c（Na+）+c（H+）=c（Fˉ）+c（OHˉ）
D．④中：c（HCO3ˉ）+2c（CO32ˉ）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
B的最高价氧化物化学式为P2O5．
写出C元素气态氢化物的电子式．
（2）D的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）五种元素中原子半径最小的是O（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强．
（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物．为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4•2H2O）．假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）．
17．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全；
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；
②防止溶液吸收空气中CO2；
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：
a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL．
①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有锥形瓶，若润洗后会导致结果偏高
②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%；
③若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
（4）工业上冶炼金属钙的方法是电解法；请写出此冶炼的化学反应方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．
14．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；实验室制取A的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是Na2SO3．
15．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$B．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$D．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网